Question

⑴高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。

①該反應化學方程式為                                                  。

②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變?yōu)?u>          （填正值或負值）。

③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡               移動；反應物的轉化率           （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度

            （填增大、減小、或不變）；

⑵可逆反應: X+ 3Y(g)    2Z(g) +2W(g)達到平衡，混

合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變              ，

平衡向       方向移動，則正反應是             熱反應。

②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變        ，

平衡向          方向移動，則X的狀態(tài)是                

Answer 1

⑴（7分）①CO₂（g）＋H₂ （g）            CO（g）＋H₂O （g）

②正值；③不移動；不變；減小

⑵（6分）①小 、 正反應  、吸  、 ②大 、  逆反應 、  固體或液體

解析:

略