Question

（2012?洛陽(yáng)模擬）常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液．下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　　）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH^-）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH；
B．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
C．①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L；
D．②和③等體積混合后，溶液不顯電性．

解答：解：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，則相同濃度時(shí)溶液的pH值為②＞③＞①，故A正確；
B．酸堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，則水電離出的c（OH^-）為③＞①＞②，故B正確；
C．①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．②和③等體積混合后，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識(shí)即可解答，題目難度中等，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．