Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，6gNO₂和40gN₂O₄混合氣體中的原子總數為3N_A
• B、25℃時，pH=13的1.0 LBa（OH）₂溶液中含有的OH-數目為0.2N_A
• C、78g Na₂O₂中所含陰離子的數目是2N_A
• D、標準狀況下，3.2g S在足量O₂中燃燒，轉移的電子數為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、根據NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來分析；
B、根據pH=13，計算出C（H⁺）和C（OH^-），然后根據溶液體積為1.0L來計算；
C、根據1molNa₂O₂含2molNa⁺和1molO₂^2-來分析；
D、根據S在O₂中燃燒生成SO₂來分析．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的NO₂的物質的量n=

46g

46g/mol

=1mol，故含有的原子的物質的量為3mol，個數為3N_A，故A正確；
B、溶液的pH=13，故C（H⁺）=10^-13mol/L，可知C（OH^-）=0.1mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1N_A，故B錯誤；
C、78gNa₂O₂的物質的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而1molNa₂O₂含2molNa⁺和1molO₂^2-，故含有的陰離子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故C錯誤；
D、3.2g S的物質的量為0.1mol，而S在O₂中燃燒生成SO₂，化合價由0價變?yōu)?4價，故0.1molS轉移0.4mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．