【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答問題：

（1）元素B在周期表中的位置是______。

（2）上表短周期元素中金屬性最強的是______（填元素符號）。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的物質(zhì)______（填化學式）。

（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式為______，該化合物中含有的作用力有______。

（5）表中F、G、H元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。

（6）E可在B、C形成的常見化合物中燃燒的方程式是______。

【答案】第二周期第ⅣA族 Na HClO4 離子鍵、（極性）共價鍵 S2-＞Cl-＞K+ 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

由元素在周期表的位置可知：A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Mg、F為S、G為Cl、H為K，I為Br，據(jù)此解答。

（1）B為C元素位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；

（2）金屬性強的元素位于周期表的左下位置，在短周期的已知元素中金屬性最強的是Na，故答案為：Na；

（3）周期表已知的元素中非金屬性強、并且有最高價含氧酸的元素為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，故答案為：HClO4；

（4）NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其中OH－中含有極性共價鍵，所以NaOH的電子式為，NaOH中含有的作用力為離子鍵和極性共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；

（5）S2－、Cl－、K+的核外電子排布相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以S2－、Cl－、K+的離子半徑由大到小的順序為S2－＞Cl－＞K+，故答案為：S2－＞Cl－＞K+；

（6）Mg是活潑金屬，能與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：

A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；

(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負極為________，正極為________。

(3)按要求完成下列問題：

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________；

②乙烷的分子式___________；

③苯與氫氣反應(yīng)的化學方程式 ___________；

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國煤炭資源豐富，通過煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I．先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣，800℃時測得部分數(shù)據(jù)：

t/min

0

1

2

3

4

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.20

0.20

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.60

0.60

從反應(yīng)開始到2min時，υ(H2)為___________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2，此時υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

II．利用CO生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH），一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖a表示反應(yīng)中能量的變化，圖b表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間的變化：

（1）在圖a中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）下列說法正確的是_______（填序號）。

① 起始充入的CO為2mol

② 增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

③ 當混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡

④ 保持溫度和容積不變，再充入2molCO和4mol H2，再次達平衡時 會減小

（3）若在相同情況下，最初向容器中充入____mol CH3OH(g)，可以達到上述同樣的平衡狀態(tài)。

（4）請在下圖中畫出平衡時甲醇的百分含量隨壓強的變化曲線，要求畫溫度不同的2條曲線（在曲線上標出T1、T2且T1&t;T2）。____________

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案，其中t3 <t2 <t1：

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

溶液顏色褪至無色所需時間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

請回答：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。當觀察到紫色剛好褪去，參加反應(yīng)的H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。

（2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為t1=40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。

（3）根據(jù)表中的實驗②和實驗③數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖a所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)當如圖b所示：

該小組同學根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是__________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

向試管中加入少量固體

溶液顏色褪至無色所需時間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

④

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能鑒別CO2和SO2的是

A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. a極為負極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a極

D. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 點③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 從點①到點③的滴定過程中，水的電離程度不變

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