16．離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反應(yīng)是（　�。�
A．石灰石和鹽酸B．碳酸氫銨和鹽酸C．碳酸鉀和醋酸D．碳酸鈉和硫酸

分析 離子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，注意碳酸鹽不能為碳酸鈣、碳酸氫銨，酸不能為醋酸，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，醋酸與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉為可溶性碳酸鹽，硫酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確離子方程式表示意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 摩爾任何物質(zhì)都含NA個(gè)原子
B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+為0.2 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快（填加快、減慢、不變、不確定），理由是增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定），理由是體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）有機(jī)物 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．決定有機(jī)物 A、C 的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、羧基．
（2）寫(xiě)出圖示反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類(lèi)型：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
③；反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)
聚乙烯的單體是CH2═CH2（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組實(shí)驗(yàn)中，將等體積的Na2S2O3和HCl混合，反應(yīng)速率最快的一組是（　　）
組號(hào)反應(yīng)溫度（℃）Na2S2O3濃度（mol/L）HCl濃度（mol/L）
A．100.10.1
B．100.20.2
C．200.10.1
D．200.20.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氨分子結(jié)構(gòu)式為．氨常作致冷劑，是因?yàn)榘睔饩哂邪睔庖滓夯瑩]發(fā)后吸收能量使周?chē)鷾囟冉档偷男再|(zhì)．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性的原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為冒白煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n：n＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（　�。�
A．由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉成鋼是物理變化
B．生鐵、鋼的硬度都比純鐵的大
C．生鐵和鋼都含有鐵元素，它們的性能和用途相差不大
D．生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中

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