Question

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________；

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

②檢驗(yàn)溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

Answer 1

【答案】3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 0.2 2∶3 Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 取所得溶液少量于試管中，加入KSCN，溶液顯紅色，則證明含Fe3+

【解析】

(1)①根據(jù)離子方程式的書寫方法改寫；②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中N元素由+5價(jià)變成+2價(jià)，Cu由0價(jià)變成+2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，據(jù)此分析解答；③反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算；

(2)①氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；②實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。

(1)①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；

②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中N元素由+5價(jià)變成+2價(jià)，Cu由0價(jià)變成+2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為；

③n(Cu)==0.3mol，由方程式可知應(yīng)消耗0.8mol硝酸，反應(yīng)生成0.2molNO，則有0.2mol硝酸被還原，氧化劑(HNO3)與還原劑(Cu)物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.3mol=2∶3；

(2)①工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，氯化鐵腐蝕銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；

②檢驗(yàn)溶液Fe3+的方法為：取所得溶液少量于試管中，加入KSCN，溶液顯紅色，則證明含Fe3+。