18．乙醇燃料電池是一種綠色的生物燃料電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．A極為電池負(fù)極，B極為電池正極
B．B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．該乙醇燃料電池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．當(dāng)電池消耗4.6g乙醇時(shí)，經(jīng)過(guò)陰離子交換膜的OH-為1.2mol

分析 A．燃料在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子；
B．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
C．堿性條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；
D．陰離子不能透過(guò)陽(yáng)離子交換膜．

解答 解：A．燃料在負(fù)極失電子，則通入乙醇的一極為負(fù)極，即A為負(fù)極，B為正極，故A正確；
B．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．堿性條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，所以該乙醇燃料電池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O，故C錯(cuò)誤；
D．陰離子不能透過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以O(shè)H-不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合原電池概念、電子流向分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．22.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②體積相等、pH均為2的醋酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣A（填標(biāo)號(hào)）．
A．醋酸多  B．H2A多  C．一樣多  D．無(wú)法確定
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向濃度均為0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐漸加入碳酸鈣粉末，先生成Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若7.2g某元素組成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是3.36L，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則該氣體每個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（2）通過(guò)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C試管口處的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：K+、Ba2+、Br-、Cl-
B．0.1mol•Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1996年2月，德國(guó)達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一個(gè)${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子．該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．111B．112C．113D．114

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列操作中的試劑、方法和對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)目的試劑與方法原理
A滅火混合Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液兩物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B制備膽礬將CuSO4溶液加熱直至蒸干加熱促進(jìn)Cu2+的水解
C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
D除鐵銹NH4Cl溶液NH4Cl溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．微粒半徑：K+＞S2-＞F-
C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

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