精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時，應選擇            作指示劑.(有關反應的化學方程式為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．
“停止C中的反應”的操作是
打開K2，關閉K1
打開K2，關閉K1
．
③Ⅲ中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染
在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染
．
（2）依據反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g 產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．
編   號 1 2 3 4
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判斷達到滴定終點的現象是
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變
．
②Na2S2O3?5H2O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量為248）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH
接近7
接近7
時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．裝置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由
不正確，因為氯水中含有Cl-
不正確，因為氯水中含有Cl-
．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經過
 
、
 
、過濾、洗潘、烘干，得到產品Na2S203.5H20．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是
 
、
 
．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
 
溶液．
④有一小組在實驗中發(fā)現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
 
2-
4
全部轉化為Cr2O
 
2-
7
；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
編號 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
則判斷達到滴定終點的現象是
 
廢水中Ba2+的物質的量濃度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：058

實驗實中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應物的物質的量濃度或測定某樣品的純度．

(1)請回答下列關于指示劑的選用問題：

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應選擇________作指示劑．

②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應選擇________作指示劑．

③用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時，應選擇________作指示劑．(有關反應的化學方程式為2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI)

④用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時應________指示劑，原因是________．

(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是________(填選項字母)．

[　　]

A．1mol·L－1、50mL
B．0.2mol·L－1、25mL
C．0.02mol·L－1、5mL
D．5mol·L－1、5mL

(3)已知基準物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質．可在準確稱量其質量后直接配制成標準溶液并標定溶液濃度．現有用濃鹽酸新配制出的標準溶液，由于________(填寫原因)使得濃度不很精確．該鹽酸在使用前，需用基準物進行標定．實驗室標定標準的鹽酸一般選用純凈的無水碳酸鈉作基準物．

①上述基準物能否改用純凈的氫氧化鈉固體_________(“能”或“不能”)；簡述理由________．

②某學生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準物，則所測得的鹽酸濃度將________(填偏高、偏低、無法確定、不受影響)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆天津市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應。

(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式______________________

(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：

A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；

C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數式表示)。

（已知：）

(3)某學生乙又進行了下列實驗：

A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；

B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；

C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色

推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示________________________

根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案