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下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3，溶液，有白色沉淀產生驗證兩者發(fā)生了水解反應，且相互促進
B某無色溶液，加銀氨溶液、水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物
C常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
DpH均為3的鹽酸，醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m被．n被后的pH相同m＜n 
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離；
B．有銀鏡生成，有機物中一定含-CHO；
C．非金屬性是指其元素得電子的能力，而導致活潑性是指與其他物質反應的難易程度；
D．醋酸為弱電解質，加水促進電離．
解答： 解：A．向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離且和氫離子結合生成氫氧化鋁白色沉淀，生成沉淀與水解無關，故A錯誤；
B．有銀鏡生成，有機物中一定含-CHO，則該有機物可能為醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故B錯誤；
C．非金屬性是指其元素得電子的能力，非金屬性N＞P，氮氣須在放電時才與氧氣反應，是由于分子中N≡N三鍵很難被破壞，所以于氮氣性質穩(wěn)定，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則醋酸pH較小，如稀釋后pH相同，則醋酸加水較多，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、酸性比較、弱電解質的電離等，把握反應原理及物質性質為解答的關鍵，注意方案的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類正確的是（　�。�
A、同素異形體：C60、14C、金剛石
B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、水玻璃、液氯
D、電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時，HCO3-完全轉化為CaCO3
B、CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=1：1時，鋁元素以AlO2-形式存在
D、Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，溶液中鐵元素只以Fe3+形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉化關系：A
D
E
B
D
E
C 已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為
 
，D的化學式為
 
； A、C反應生成B的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
，C與E反應生成B的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有以下物質：①KCl晶體  ②液態(tài)HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固體  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，⑨液態(tài)SO3請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是
 
．
（2）以上物質中屬于電解質的是
 
．
（3）以上物質中屬于非電解質的是
 
．
（4）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）
A、H2A是二元弱酸
B、當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
C、當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現取3份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗
序號		實驗內容實驗結果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.63g，第二次稱量讀數為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：
陰離子符號物質的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？
 
，如果存在物質的量濃度為
 
，如果不存在理由是
 
_．
NH4Cl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A、若生成7.1 g Cl2，則轉移0.1 mol電子
B、MnO2是氧化劑
C、HCl是還原劑
D、該反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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