Question

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣．則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）

• A．

  2b

  a

• B．

  3b

  2a

• C．

  3b

  a

• D．

  a

  3b

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的化合價(jià)和氫氣的物質(zhì)的量求出金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出金屬的摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系來(lái)解答．

解答：解：n（H₂）=

ag

2g/mol

=

a

2

mol
設(shè)金屬為A，bg金屬的物質(zhì)的量為x，
根據(jù)反應(yīng)方程式：2A+3H₂SO₄=A₂（SO₄）₃+3H₂↑
                 2                 3
                 x                

a

2

mol

2

x

=

3

a 2 mol

，
解得x=

a

3

mol，
M（金屬）=

m

n

=

bg

a 3 mol

=

3b

a

g/mol，
由金屬的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，
即金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

3b

a

．
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算，做題注意從金屬的化合價(jià)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量．