已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
（1）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱順序為________；
（2）X、Y、Z的單核陽離子半徑從大到小的順序為________；
（3）請寫出X、Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式：
________。

NaOH > Mg（OH）2 >Al（OH）3；    Na+ > Mg2+> Al3+。    OH-+ Al（OH）3= Al（OH）4-。
根據(jù)電離能可知X是鋁，Y是鎂，Z是鈉。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱。又因為金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性強弱順序為NaOH > Mg（OH）2 >Al（OH）3；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是Na+ > Mg2+> Al3+。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強健中，方程式為OH-+ Al（OH）3= Al（OH）4-。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廈門一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等．請回答
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
；
（2）冰比硫化氫溶點高的原因是
冰（或水）中含有氫鍵
冰（或水）中含有氫鍵
，其分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是
因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定
因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定
；
（4）融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損．鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如圖．
①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
；
②已知CN-與N2結構相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
；
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質結構與性質》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快
．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量
無
無
（填“有”、“無”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是
冰（或水）中含有氫鍵
冰（或水）中含有氫鍵
，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一電離能大于X的原因是
Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，此時3p全空，特別穩(wěn)定
Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，此時3p全空，特別穩(wěn)定
；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖．①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子排布式
3d64s2
3d64s2
；
②已知CN-與 N2結構相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為（　�。�
A、Z＞Y＞X
B、X＞Z＞Y
C、X＞Y＞Z
D、Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，
請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
 
；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是
 
，冰分子中氧原子的雜化軌道
類型為
 
；水的密度在4℃最大的原因是
 
；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一電離能大于X的原因是
 
；
（4）已知CN-與 N2結構相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
 
．

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