某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已經(jīng)省略)進行有關(guān)氣體制取及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為                            ；多余的氨氣應選用         裝置吸收。(填裝置序號，下同)
（2）若用裝置②制乙炔，其反應的化學方程式為                              ；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是         ，因制取的乙炔常含有雜質(zhì)，若要除去雜質(zhì)，所選裝置中應盛放的試劑為：            。
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器          _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應裝在裝置          中。     

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，⑦
（2）CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2， ④⑤， CuSO4溶液
（3）溫度計
（4）⑧

解析試題分析：（1）用裝置①制取NH3，在試管中應是固體反應，原理是實驗室制氨氣， Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，多余的氨氣吸收用水吸收，氨氣極易溶于水，防倒吸，選擇⑦，（2）用裝置②制乙炔，可以是固體和液體或液體和液體反應，用CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2，要測定生成乙炔的體積，乙炔難溶于水，可以用排水法測定，選擇④⑤，制取的乙炔常含有雜質(zhì)H2S，用硫酸銅溶液吸收生成CuS沉淀；（3）用裝置②制取乙烯，乙醇和濃硫酸在170度發(fā)生消去反應生成乙烯，缺少溫度計；（4）高錳酸鉀溶液具有較強的強氧化性，腐蝕橡膠，應裝在酸式滴定管⑧中。
考點：考查基本實驗裝置、物質(zhì)制備的原理

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是             。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察.
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應方程式填在空白處。
 
試劑
離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
② Fe2O3（Al2O3）
 
 
③FeCl3溶液（FeCl2）
 
 
④CO2（HCl）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。
（2）反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。
④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為     。
⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下列實驗操作都能達到預期目的的是(     )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開劑中進行實驗；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體

A．⑥⑦ B．②⑥ C．⑤⑥⑦ D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
(1)①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液200 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙外，還需要的儀器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO4(酸化)滴定時，含硫酸亞鐵的溶液放在＿＿＿＿＿(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①過濾時用到的玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的順序填寫)。
A過濾；B洗滌；C萃�。籇分液；E冷卻；F灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物。某學生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次序
溫度（℃）
冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）
1
102
6.848
2
113
5.696
3
258
5.120
4
570
2.560
 
（1）第1次實驗后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是_____ g。
（2）通過計算確定第二次實驗后固體物質(zhì)的化學式為______________。
（3）第四次實驗后，剩余固體為一種黑色粉末（假設為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸 
(3)某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。
(5)步驟②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是          。
（2）步驟①反應的離子方程式是                         。
（3）步聚③當待測液由       色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為                 。
（4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：

溫度
283K
293K
303K
溶解度（g/100g H2O）
2．5
3．9
5．6
 
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                    。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
＃＃＃＃＃＃
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
_______________________ 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
                   ,連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中。   
_______________________
______________________
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 
_______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。
 
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
實驗如下：①配制250 mL 約0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入         ，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
（4）室溫下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，說明理由________________________________________________________________________________________．

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