Question

5．CO和H₂的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O₂V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H₂的體積比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 10：7
• D． 任意比

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂可知，氫氣、一氧化碳與消耗氧氣的體積之比都是2：1，則無論以任意比混合的VmL氫氣和一氧化碳，完全燃燒消耗氧氣的體積都是$\frac{V}{2}$mL．

解答 解：CO和H₂燃燒的方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CO和H₂與消耗氧氣的體積之比都是2：1，
則無論以任意比混合的VmL氫氣和一氧化碳，完全燃燒消耗氧氣的體積都是$\frac{V}{2}$mL，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)方程式得出參加反應(yīng)的氣體之間的體積關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．