精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，

已知：乙酸酐的結構簡式為。

請回答下列問題：

(1)B的分子式為______________，反應①的反應類型為________________

(2)C所含官能團的名稱為__________________________________________。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________，該反應的反應類型是_________________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___________、______________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）_____________。（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3）

【答案】C8H7O2F 取代 氟原子、羰基、羥基 消去反應

【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，F與氫氣反應生成G，對比E、G的結構，則F結構簡式為：，反應⑤為醇羥基的消去反應；

(5)由路線中B→C的轉化，在AlCl3的催化作用下轉化為，再與氫氣加成生成，最后與溴發(fā)生取代反應生成。

(1)B的結構簡式為，則分子式為C8H7O2F；反應①是發(fā)生取代反應生成；

(2)C的結構簡式為，所含官能團的名稱為氟原子、羰基、酚羥基；

(3) F結構簡式為：，E發(fā)生消去反應生成F，則反應⑤的化學方程式為 ，該反應的反應類型是消去反應；

(4) E的同分異構體符合下列條件：Ⅰ．苯環(huán)上只有三個取代基；Ⅱ．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰，說明含有4種氫原子；Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2，則說明含有2個羧基，符合條件的E的同分異構體結構簡式為：、 ；

(5) 由路線中B→C的轉化，在AlCl3的催化作用下轉化為，再與氫氣加成生成，最后與溴發(fā)生取代反應生成，合成路線流程圖為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據)，根據下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據是：16s、28s。請將2個數(shù)據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號

加入3%Na2S2O3

加H2O

加稀鹽酸(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時間

①

3mL

3mL

5滴

a._____s

②

4mL

2mL

5滴

b._____s

(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。

(2)實驗結論____________________________________。

(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的用途及性質的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應

C.淀粉、蛋白質等營養(yǎng)物質在人體內水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

請回答：①②這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點總壓為1MPa，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)。）

②欲增加二氧化碳的平衡轉化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度

③下列說法正確的是_________。

A．平衡常數(shù)大小：KN>KM

B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時，甲烷的體積分數(shù)為12.5%

D．當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①該電池的負極是___________(填a或b)，②負極電極反應式為___________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2) /mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應的 △H < 0

B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進行該反應,化學平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應達到平衡前的速率：v (正) > v (逆)

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質是______

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)現(xiàn)有化合物：甲： 乙： 丙：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱：____。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體：____(填代號)。

(3)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構。則A和B的名稱及結構簡式為：A_____，B_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3＋可溶鹽溶液中的Fe3＋還原，使Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________。

(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4 cm2的不銹鋼小球（不含鎳、鉻）為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應為______。

(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。過程I：__________。過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，該反應的△H < 0，T℃時，在1 L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol·L－1。

①T℃時，10 min內用Fe3O4表示的平均反應速率為___g·min－1。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：

性質

原子半徑

第一電離能

熔點

鍵能

項目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應，碳原子的雜化類型轉化過程為______；

從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”。

(5)晶體有兩種晶胞，如圖1、圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案