【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（ ）
A.生石灰溶于水
B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

【答案】B
【解析】解．A．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，但是沒有元素化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵，是氧化還原反應(yīng)，同時也是放熱反應(yīng)，故B選；
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時屬于吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時是吸熱反應(yīng)，故D不選；
故選B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是

A. C—F B. C—O

C. C—N D. C—C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是

A.酸性：H3PO4＞H2SO4B.穩(wěn)定性：HF＞HCl

C.原子半徑：Na＞SD.失電子能力：Ca＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是

A．2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)C(石墨，s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年11月30日至12月11日，世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在巴黎共同商討如何應(yīng)對氣候變化、提升經(jīng)濟綠色水平，實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。要想提升經(jīng)濟綠色水平下列屬于最有希望的新能源是(　　)

①天然氣�、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜�?zé)崮堋、唢L(fēng)能�、鄽淠�

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（ ）

A．與 B．CH3(CH2）4CH3與(CH3）2CHCH(CH3）2

C．C17H35COOH與C15H31COOH D．CH3OH與HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學(xué)式： ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是___________，攪拌的目的是___________。

②同學(xué)丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是_______________________________。

（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：

①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固體A主要成分是__________________。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。

（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學(xué)式）。

（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。

（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

（5） 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為__________。

（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（7）產(chǎn)品中 V2O5純度的測定： 稱取產(chǎn)品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分數(shù)為__________%。

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