Question

15．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^--1
又知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.57kJ•mol^--1，
試比較同物質(zhì)的量的C₃H₈和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是來(lái)源廣泛、產(chǎn)物無(wú)污染．

Answer 1

分析 （1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比；
（3）根據(jù)氫氣的燃燒的產(chǎn)物及來(lái)源分析回答．

解答 解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，故答案為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ•mol^-1：282.57kJ•mol^-1=2220：283，故答案為：2220：283；
（3）氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水無(wú)污染，可以用水制取氫氣，來(lái)源廣，故答案為：來(lái)源廣泛、產(chǎn)物無(wú)污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算和能源，難度中等，注意理解熱化學(xué)方程式的意義與蓋斯定律．