Question

0.03 mol Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（　�。�?

A.30

B.46?

C.50

D.66?

Answer 1

BC?

解析：由題中最后一句“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是”中的“可能”兩字，就可猜測出答案很可能是一個(gè)范圍。如何確定這一范圍呢？可采取“先大后小”的方法，因?yàn)榇蠓秶�較容易確定，有時(shí)僅根據(jù)這一大范圍就可找出答案。如本題中平均相對分子質(zhì)量肯定在NO、N₂O₄的相對分子質(zhì)量之間（30＜M＜92），可這一范圍B、C、D的答案都在其中。顯然，此范圍放得過大，此招不行，只有另辟蹊徑了，利用題中的條件將此范圍縮小。?

首先要設(shè)平均分子式，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相等關(guān)系，找關(guān)系縮小范圍。利用電子得失相等，就要用到化合價(jià)，可設(shè)混合氣體的平均化合價(jià)為n，不失一般性，可將混合氣體的平均分子式設(shè)為：（NO_n/2)_x其中，2＜n＜4，1＜x＜2。??

0.03×2=0.05×x（5-n），n=5-或x=。?

x、n值的確定：

（1）用x的極限值求n??

當(dāng)x=1時(shí)，n=3.8→＞30.4；當(dāng)x=2時(shí)，n=4.4(n最大為4)→＜92，所以用x的極限值求得的n值對解題無用。?

（2）用n的極限值求x：??

當(dāng)n=2時(shí)，x=0.4（x最小為1），所以＞30；當(dāng)n=4時(shí)，x=1.2，得＜55.2。?

故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量范圍為：30＜＜55.2。