決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）

A．溫度和壓強 B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑 

C

解析試題分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素。
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是

    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0．12
0．11
0．10
0．10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44
D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　  )

A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在四種不同條件下,反應(yīng)A + B ＝ 2C + 2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是（  ）

A．該反應(yīng)在60min時達(dá)到平衡狀態(tài) 
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30% 
C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 
D．A點的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)大于B點的正反應(yīng)速率υ正(CO2) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
 ΔH＝a kJ·mol—1。
經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2，平衡不移動
D．達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v逆>v正
D．12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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