等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，生成氫氣最多的是


  1. A.
    將鈉投入足量的水中
  2. B.
    將鈉投入足量的鹽酸中
  3. C.
    將鈉投入足量的氯化鋁溶液中
  4. D.
    將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔放入足量水中
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬鈉、鈣等在氧氣中燃燒可生成過氧化物．從組成上分析，過氧化物為金屬氧化物，可能會(huì)與水、二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)生成鹽．
（1）取一支小試管，向其中加入過氧化納固體，然后加入少量蒸餾水，將帶余燼的小木條插入試管中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣體放出，小木條復(fù)燃
有氣體放出，小木條復(fù)燃
，反應(yīng)后，向其中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題：
①裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體

②甲組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

③乙組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？
不合理
不合理
．請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：①
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
；②
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
．
（3）為了解決養(yǎng)金魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣．某過氧化鈉樣品2.0g，加入到足量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了224mL氧氣．試計(jì)算該樣品中含過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘?jiān)?BR>Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程
．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
②
②
（填序號(hào)）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
．
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
Sr（OH）2
Sr（OH）2
．
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為
675
675
 g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘?jiān)?br />Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號(hào)）。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。

（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。

①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是           (填字母)。

A．可吸入顆粒物的濃度

B．二氧化氮的濃度

C．二氧化碳的濃度

②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是        (填字母)。

A．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理

B．充分利用太陽能等清潔能源

C．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是         (填字母)。

A．沉淀法     B．中和法     C．氧化還原法

（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、       、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是         。

②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是          (填字母)。

A．氨基酸      B．阿斯匹林      C．青霉素

③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為         (填物質(zhì)的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和           試劑共同完成。

（3）)材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于          (填字母)。

A．金屬材料      B．無機(jī)非金屬材料       C．有機(jī)高分子材料

制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和        (填化學(xué)式)。

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生          (填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度      (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。

③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是        。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過          (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。“白色污染”已成為當(dāng)今社會(huì)的一大公害，“白色污染”主要是        (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘?jiān)?/p>

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。

請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示HCl的形成過程      。

（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是      （填序號(hào)）。

       ① 原子半徑          ② 最外層電子數(shù)

 ③ 金屬性            ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。

（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理      。

（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：      。

（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為      。

（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為       g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案