某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (    )

A.肯定有SO2 ，但無NO   B.可能有Cl2和O2  

 C.肯定沒有Cl2、O2和NO2   D. 肯定只有NO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是                             （    ）

A. KMnO4 ® MnO2      B. CO2 ® CO32-        C. CuO ® Cu    D. Mg ® MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫條件,下列溶液的有關(guān)說法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

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下列敘述正確的是（ ）

A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是 （    ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

酒精

水

蒸餾

②

H2

CO2

通過盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸洗氣瓶

③

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)

④

NaCl

I2

加熱

⑤

KNO3溶液

AgNO3

加入NaCl溶液，過濾

A. ① ④ ⑤         B. ③ ④ ⑤         C. ① ② ③ ④        D. ① ② ③ ⑤ 

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有 15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150ml稀硫酸，放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。向溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液200ml，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（     ）

A .3mol.L-1       B .2.5mol.L-1         C.2mol.L-1       D1.5mol.L-1

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下列溶液一定呈酸性的是：

A．pH＝6的溶液              B．含有H­＋的溶液

C．遇酚酞顯無色的溶液        D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化     學(xué)方程式為：

CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；

 （2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：

          (填字母序號) 。

       a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度

       c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)

(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。

① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                。

②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H2 )減少     

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加    

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生

成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。

① A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀

        態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A點(diǎn)時容器的體積為1 L，則該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)  K=            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

⑴ 該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于 ▲ 。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因： ▲ 。

⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： ▲ 。

⑷ 科學(xué)家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價光電化學(xué)電池裝置，

寫出光照時半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。目前應(yīng)用最

多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可

作為新能源的原因可能的是 ▲ 。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅

b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”

c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多

d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全運(yùn)輸、貯存

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