Question

【題目】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱(chēng)取10.0g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。

（1）寫(xiě)出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序?yàn)?/span>_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）吸收未反應(yīng)的CO2 BAC78%

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知A裝置鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳，B裝置用來(lái)除去揮發(fā)的氯化氫，C裝置中過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，D裝置用來(lái)吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E、F用來(lái)量取生成氣體的體積，依據(jù)量筒讀取液體體積時(shí)需要先冷卻至室溫及和集氣瓶液面相平確定操作順序；依據(jù)生成氧氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量，從而得到過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）裝置A用來(lái)制備二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；裝置B用來(lái)除去生成的二氧化碳中含有的氯化氫，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C裝置中過(guò)氧化鈉和二氧化碳以及水反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，吸收二氧化碳，便于測(cè)量氧氣的體積，即氫氧化鈉溶液的作用是吸收吸收未反應(yīng)的CO2，便于測(cè)量氧氣的體積；

（3）直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會(huì)使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故應(yīng)先冷卻至室溫，調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故操作順序?yàn)?/span>BCA；

測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1.12L，物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，則樣品中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。