Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D. 40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，前20min B的物質(zhì)的量濃度由2.0mol/L降至1.0mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為(2.0mol/L-1.0mol/L)÷20min=0.05 mol·L-1·min-1，A項(xiàng)正確；B.8min時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等，但隨后A、B的濃度減小，C的濃度增大，說(shuō)明此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)方程式中的x=1，該反應(yīng)為前后氣體系數(shù)和不變的可逆反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，三種物質(zhì)的濃度都同等程度的增大，與所給圖像變化不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.40min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。