相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是( )
A.酸的強弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)
科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第三章檢測試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是( )
A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
B.水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.該溫度高于25 ℃
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)4.2一次電池二次電池試卷(解析版) 題型:選擇題
紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池的總反應為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關于該電池的敘述不正確的是( )
A.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負極
B.使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極,Ag2O是負極
C.正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
D.Zn極發(fā)生氧化反應,Ag2O極發(fā)生還原反應
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸,看不到明顯的現(xiàn)象
B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2為主,說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C.在0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接著向上述溶液中加入足量的濃氨水,白色沉淀不會溶解
D.CaCO3溶液的導電能力很弱,是因為CaCO3是弱電解質(zhì),存在如下電離平衡:CaCO3Ca2++ CO32-
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:選擇題
下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl的溶解度減小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)3.3鹽類水解的應用試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHC+H+
C.C+H2OHC+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)3.3鹽類水解的原理試卷(解析版) 題型:選擇題
相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是( )
A.酸的強弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)3.2水的電離溶液的酸堿性(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.水的電離方程式:H2OH++OH-
B.升高溫度,水的電離程度增大
C.在NaOH溶液中沒有H+,在HCl溶液中沒有OH-
D.純水中c(H+)=10-7 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)2.3.3化學平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度時,反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50,在同一溫度下,反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K'應為( )
A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2
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