【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是

A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA

【答案】A

【解析】

該原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；故為ⅠB族

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。

（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B. 90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)

D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子

B. 原子晶體中只含有共價鍵

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（　�。�
A.FeSO4 （CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B.CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C.CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
D.MnO2 （KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無正價

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______（填序號）。

①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。

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