Question

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在溫度、容積均相同的 3 個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol O2、2mol SO2	2mol SO3	1mol SO3
SO3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α1+α3>1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.易知甲容器內的平衡與乙容器內平衡是等效平衡，所以平衡時SO3的濃度相等，即c1= c2，丙容器反應物投入量1mol SO3是乙的一半，若丙縮小一半的體積，此時SO3的濃度設為c4，且此時丙與乙的平衡是等效的，即c2= c4，若將丙恢復至原來狀態(tài)，需增加一倍的體積，此時濃度為，同時這個過程相當于減小壓強，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中的化學計量數(shù)知，平衡逆向移動，因而c3<，即c1>2c3，A項正確；

B.易知甲容器內的平衡與乙容器內平衡是全等等效平衡，所以平衡時SO3的物質的量相等，即n1= n2=n，結合2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，a=n×kJ，b=(2-n) ×kJ，則易得a+b=196.6，B項正確；

C.丙容器反應物投入量1mol SO3是乙的一半，若丙縮小一半的體積，此時體系壓強設為，且此時丙與乙的平衡是等效的，且=，若將丙恢復至原來狀態(tài)，需增加一倍的體積，此時壓強為，同時這個過程相當于減小壓強，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中的化學計量數(shù)知，平衡逆向移動，分子數(shù)目變多，因而>，即<2，C項錯誤；

D.3個密閉容器的容積均相同，由c1>2c3知甲和丙容器內平衡時SO3的物質的量的關系是n1>2n3，結合2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，α1=，α3=，α1+α3= >1，D項正確；

故選C。