根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體．

　　四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

　　請回答：

(1)

反應溫度不得高于35℃，是因為________．

(2)

加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是________．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去________雜質(zhì)(以化學式表示)．

答案：
解析：

(1)

溫度高于35℃,碳酸氫銨會分解

(2)

使反應充分進行,相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度最小,NaCl、NH4Cl、NH4HCO3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關物質(zhì)溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)，以飽和NaCl溶液與研細的NH4HCO3為原料，設計實驗經(jīng)兩步反應制備純堿．
物質(zhì) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
下列有關說法中，正確的是（　　）
A、第一、二步反應的基本類型為化合反應、分解反應
B、第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
C、第一步反應控制溫度高于30℃目的是提高反應產(chǎn)率
D、反應液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 4.1 實驗室制備日用化學品練習卷（解析版） 題型：選擇題

我國化學家侯德榜根據(jù)通常情況下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl等反應原理制取純堿，實驗室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實驗的示意圖：

其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關過程的敘述錯誤的是(　　)

A．A氣體是CO2，B氣體是NH3

B．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl

C．是在NH3的飽和溶液中加食鹽，還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關

D．第Ⅲ步操作過濾所得的晶體是NaHCO3，第Ⅳ步操作是灼燒

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O 　 NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl 　 NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3　　 　 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　 （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是　　 　　　 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是　 　　　　（填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 　　 管通入　　　 氣體，再從　 　 管中通入　　　 氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　 　　　　　　　　；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)了純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：

　　　 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

　　　　 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

　 （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特旬原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是　　　　 （選填字母）。

　　　 a.高溫　 b.低溫　 c.常溫　 d.高壓　 e.低壓　 f.常壓

　 （2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　 （選填字母）

　　　 a.碳酸氫鈉難溶于水

　　　 b.碳酸氫鈉受熱易分解

　　 　 c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

　 （3）某探究活動小組根據(jù) 上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是　　　　 （填分離操作的名稱）。

第二同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入　　 氣體，再從b管中通入　　　　 氣體。

　 （4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來描述）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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