Question

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱熔器中進行，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為____________________________________。

（2）反應開始至２分鐘時，Ｂ的平均反應速率為__________________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．V（A）＝2V（B） B．容器內氣體密度不變

C．V逆（A）＝V正（C） D．容器內溫度不變

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______________。

Answer 1

【答案】（1）2A + B 2C；（2）0.1mol.(L·min)-1；

（3）C、D；（4）40%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知A、B反應消耗，是反應物，C增加，是生成物，反應經(jīng)過2min時，它們變化的物質的量分別是2、1、2，由于物質改變的物質的量的比等于方程式中該物質的化學計量數(shù)的比。2min后各種物質都存在，且物質的量不變，說明反應是可逆反應，因此該反應的化學方程式是2A + B 2C；（2）反應開始至２分鐘時，Ｂ的平均反應速率為v(B)=1mol÷5L÷2min=0.1mol/(L·min)；（3）A。未指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率，所以不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，容器的容積不變，因此任何時刻氣體的密度都不變，故不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；C．V逆（A）＝V正（C），則各種物質的濃度不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確；D．任何反應都伴隨著能量變化，若容器內溫度不變，說明反應放出的熱量不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確；（4）反應開始時A的物質的量是5mol，反應達到平衡時物質的量是3mol，反應了2mol，所以由圖求得平衡時Ａ的轉化率為(2mol÷5mol)×100%=40%。