【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在 25℃下用 H2O2 直接將 CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.上圖中 代表 H2O2

B.由上圖可知，步驟 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部來(lái)自 H2O2

C.步驟 i、ii 的總反應(yīng)方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.根據(jù)以上原理，推測(cè)步驟 vi 生成 HCOOH 和 H2O

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)題意，H2O2與CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，為H2O2的比例模型，A正確，不選；

B．根據(jù)圖示，步驟iv生成的H2O，其中的H來(lái)自于步驟ii生成的CH3OH和H2O2，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．根據(jù)圖示步驟i、ii，得到產(chǎn)物水和CH3OH，方程式為CH4+H2O2CH3OH+H2O，C正確，不選；

D．模仿步驟ii，H2O2分成2個(gè)－OH，1個(gè)結(jié)合H原子生成H2O，1個(gè)與v生成的CHO結(jié)合得到HCOOH，因此步驟vi生成HCOOH和H2O，D正確，不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖完成一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開止水夾，從導(dǎo)管中通入N2

B.裝置C是用來(lái)吸收CO2的

C.D管中可能含有的雜質(zhì)為NaNO3、NaOH

D.裝置E用于處理尾氣，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為C15H20O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.1mol的該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2

D.1mol該有機(jī)物含有4mol雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③時(shí)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

（1）m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___；用化學(xué)方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過(guò)程___。

（3）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號(hào)表示）。

（4）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

請(qǐng)寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應(yīng)如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。溫度對(duì) CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大壓強(qiáng)可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

C.生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產(chǎn)率

D.合成 CH3OH 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明正確的是

編號(hào)

A

B

C

D

圖示

食鹽水

片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

說(shuō)明

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生

吸氧腐蝕

驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

該裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過(guò)量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過(guò)濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。

①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

燒杯編號(hào)

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無(wú)現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實(shí)驗(yàn)的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。

（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定和氮的循環(huán)是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____。

②從平衡視角考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇 500℃左右的高溫， 解釋其可能的原因_____。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較р1、р2的大小關(guān)系_____。

(3)下圖是某壓強(qiáng)下，N2 與H2 按體積比1∶3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。

①圖中b 點(diǎn)，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②圖中a 點(diǎn)，容器內(nèi)氣體 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮?dú)馀c液態(tài)水合成氨氣，同時(shí)產(chǎn)生氧氣的新思路，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。

(5)NH3在一定條件下可被氧化。

已知：�。�4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．

① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ；

② H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案