【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.表示0.100 0 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線

B.表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)ω(A)＞ω(B)

C.由圖可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

D.表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的△H＜0

【答案】D

【解析】

A.因為CH3COONa溶液呈堿性，所以溶液呈中性時，滴定所用NaOH的體積小于20mL，A錯誤；

B.因為溫度改變，A、B兩溶液的質量分數(shù)不變，t1時B的溶解度大于A，則質量分數(shù)B>A，t2時質量分數(shù)也應為B>A，B錯誤；

C.a點和b點的溫度都是25℃，水的離子積Kw相同，C錯誤；

D.T2達平衡的時間比T1短，表明T2>T1，溫度升高，C的體積分數(shù)減小，則表明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是_________，其核外共有______種不同能量的電子。

(2)CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構型為________。

(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_________；所含元素的電負性由大到小的順序為_____________。

(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為：

其中氮原子的雜化方式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況，過程如下圖所示：

將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

(1)X氣體是______ (填化學式)，證據(jù)是________。

(2)實驗中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學方程式_____。

(3)甲同學對產(chǎn)生的氣體原因提出假設并設計方案：

假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假設2：H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率

I. 驗證假設1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據(jù) ____________ ，則假設1不成立。

II. 驗證假設2：改變條件重復上圖過程實驗，結果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)

序號

反應溫度

實驗結果

a

40oC

溶液淺綠色，收集氣體為3.4mL

b

60oC

溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL

上表實驗結果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數(shù)據(jù)結果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。

(4)常溫下(20℃)，乙同學改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關結論正確的是______ 。

a. 該實驗產(chǎn)生的無色氣體只有NO

b. 若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產(chǎn)物為NO2

c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產(chǎn)物不同

(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

（1）已知反應②中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C＝O

C≡O

H－O

E/kJ·mol－1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

（2） 一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除了升高溫度使反應①平衡逆向移動以外，還有___________________________________________________________、______________________________________________________________________。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

（3）如圖為一定比例的CO2+H2，CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(填I或II)

Ⅰ．CO2COCH3OH

II．COCO2 CH3OH＋H2O

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從平衡移動的角度，結合反應①、②分析原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級數(shù)為________，軌道數(shù)為________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為________，其中As的雜化軌道類型為________。

（4）銅與CN-可形成絡合離子[Cu（CN-）4]2-，寫出一種與CN-等電子體的分子化學式________；若將[Cn（CN-）4]2-中二個CN-換為Cl-，只有一種結構，則[Cu（CN-）4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為________。

（5）GaAs的熔點為1238C，密度為p g·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃ 時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=____，如升高溫度，K值將______（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質量分數(shù)保持不變

C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是_____。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率為:_______________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是____________極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。

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