在25℃時(shí)，純水的pH為（　　）
分析：根據(jù)常溫下水的離子積KW=c（H+）?c（OH-）=10-14，純水中c（H+）=c（OH-）計(jì)算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH即可．
解答：解：在25℃時(shí)，純水中c（H+）=c（OH-），水的離子積KW=c（H+）?c（OH-）=10-14，所以c（H+）=c（OH-）=
10-14
mol/L=10-7mol/L，
純水的pH=-lgc（H+）=7，
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離及溶液pH的簡單計(jì)算，題目難度不大，需要知道常溫下水的離子積及溶液pH的計(jì)算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08浙江省溫州市十二校月考)下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是   （）               
①純水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)    ③ 25℃時(shí)，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na+和 F－的離子半徑      ⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08浙江省溫州市十二校月考)下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是                       
①純水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)    ③ 25℃時(shí)，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na+和 F－的離子半徑      ⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤

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