20．反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（　　）
①增加少量C（s）                ②升高溫度                   ③體積不變，再通入CO2
④縮小體積增大壓強(qiáng)            ⑤體積不變，再通入He        ⑥壓強(qiáng)不變，再通入He．
A．①②③⑥B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

分析 增大壓強(qiáng)、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，固體量的增減不會引起反應(yīng)速率的改變，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，以此來解答．

解答 解：①C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
②升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
④縮小體積，即增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故正確；
⑤恒容下充入He，反應(yīng)體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
⑥恒壓下充入He，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC；
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的方法為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類防腐劑應(yīng)具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更
容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．用硫酸
亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應(yīng)的離子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
②FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．Mg與CuSO4反應(yīng)置換出Cu，故Na與CuSO4反應(yīng)也可以置換出Cu
C．次氯酸可以令有色布條褪色，因其強(qiáng)氧化性，故過氧化鈉也可以令有色布條褪色
D．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價(jià)），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3為76%．鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2．利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)時(shí)Ti 的轉(zhuǎn)化率為92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的轉(zhuǎn)化率均為96%，則1t該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2）0.31t （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），能否計(jì)算生成的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量？在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計(jì)算綠礬的產(chǎn)量（能則寫出計(jì)算結(jié)果，不能則說明理由）．
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化學(xué)式為FeSO4．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用離子方程式表示）．
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
D．稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA．
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作．下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　　）
A．
稱量		B．
溶解		C．
蒸發(fā)		D．
焰色反應(yīng)

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