工業(yè)上制造玻璃時(shí)不需要用到的原料是（　�。�
A、純堿石B、石灰C、石英D、食鹽
考點(diǎn)：硅酸鹽工業(yè)
專(zhuān)題：
分析：工業(yè)用純堿、石灰石和石英為原料制備玻璃．
解答： 解：工業(yè)用純堿、石灰石和石英為原料制備玻璃，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查生產(chǎn)玻璃的原料，較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列微粒的電離方程式正確的是（　�。�
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、HCO3-═H++CO32-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò) Li3N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的
 
（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫(xiě)出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H2O，并收集N2，則氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接
 
→C→
 
→
 
→
 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為
 
、
 
．
（5）有資料提出：CuO 被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能 還含有 Cu2O．已知將 Cu2O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　�。�
A、甲試管B、乙試管
C、丙試管D、無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
 mol?L-1?min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
  （選填序號(hào)）
①升高溫度                              
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
  （選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆    
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3 
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化        
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．4mo1SO2和2mol O2  B．6mol SO2和6mo1O2   C．4mol SO2和4mo1O2  D．6mo1SO2和4mo1O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
 

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．
 

（4）已知下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、將2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的CuSO4溶液
B、配制1 mol/L NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液時(shí)，選用900 mL容量瓶和稱(chēng)取105.3 g NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
　堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　　）
A、A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B、A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
C、A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D、A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案