12．丹參素能明顯抑制血小板的聚集．其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．丹參素在C原子上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下lmol丹參素最多可與4molH2加成
C．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2
D．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯誤；
B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；
C．能與鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故C錯誤；
D．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇和羧酸性質(zhì)，易錯選項是A，注意給分子結(jié)構(gòu)不對稱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版．某化學興趣小組在通風環(huán)境進行以下探究．回答有關(guān)問題：
（1）利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取硫酸亞鐵晶體用圖1所示過程進行實驗．

①氧化鋁與熱燒堿液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②實驗過程中需要用到的玻璃儀器有BC（填標號）．
A．分液漏斗B．膠頭滴管C．玻璃棒D．坩堝
③FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，兩次水浴加熱的溫度均應(yīng)控制在63℃的原因為為增大FeSO4溶解度，增大產(chǎn)率．
④操作X為趁熱過濾．
（2）探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物
已知：i  硫酸鹽熱分解的氣體產(chǎn)物可能有SO2、SO3和O2．
ii  SO3、SO2的沸點依次為44.8℃、-10℃，S03的熔點為16.8℃．
按圖3所示的裝置進行實驗．
①裝置C的作用為安全瓶，防倒吸．
②能證明氣體產(chǎn)物僅有SO3和SO2的實驗現(xiàn)象為B中有晶體生成，D中不產(chǎn)生白色沉淀，E中溶液顏色變淺．
③探究固體產(chǎn)物中鐵的氧化物形式
假設(shè)一：只有Fe2O3；假設(shè)二：只有Fe3O4；假設(shè)三：Fe2O3和Fe3O4均有
為驗證上述假設(shè)，完成下列定量實驗．
 步驟操作 結(jié)論 
 1 將1.6g固體產(chǎn)物溶于過量稀硫酸 
假設(shè)一成立
 2 往步驟1所得溶液中先加入足量雙氧水，再加入足量NaOH溶液并充分攪拌
 3 過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重
 4 稱得最終固體質(zhì)量為1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．美國NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（1）該電池放電時電極b上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出該電池放電時的電極反應(yīng)式．
負極：2Fe-4e-+4OH-═2Fe（OH）2；
正極：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室利用SO2（g）和Cl2（g）合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：

己知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H=-97KJ/mol；
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣
回答下列問題：
（1）裝置H的名稱是冷凝管，裝置E中活性炭的作用是利用活性炭對氣體的吸附作用，提供反應(yīng)載體．
（2）請指出下列裝置中應(yīng)盛入的試劑：B飽和食鹽水、F濃硫酸．
（3）若采用實驗室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應(yīng)選擇A裝置 （用A、B、C等編號填空＞，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，HCl結(jié)合水蒸汽形成白霧（結(jié)合化學方程式說明）．
（5）為了使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達到最佳反應(yīng)比例，可觀察裝置C和F中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制．
（6）該裝置尚存在明顯的缺陷，請指出末端沒有尾氣處理裝置和干燥裝置，污染大、外界水蒸汽易進行裝置內(nèi)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同
B．甲苯分子中所有原子共平面
C．乙烷和乙烯在一定條件下均能和C12反應(yīng)，反應(yīng)類型相同
D．分子式為C4H8Cl2的有機物共有9種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炘頂⑹稣_的是（　�。�
A．可以用pH試紙測定飽和氯水的pH
B．用50mL量筒能夠量取8.5mL0.1 mol•L-1鹽酸
C．用圖1所示操作檢查裝置的氣密性
D．實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8KJ•mo1-1
B．圖乙可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
C．圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類是化學學習和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．HClO、HNO3、濃H2SO4都具有強氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D．CH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸

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