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5．利用圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

分析 A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；
B．銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；
C．電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D．外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬．

解答 解：A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A正確；
B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質溶液，故B錯誤；
C．電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；
D．外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y鐵是待保護金屬不溶解，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解原理，根據電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點，應掌握此知識點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨．然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量．
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中．
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收．
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量．
請回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大B．
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯   B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                       D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為10.73%（滴定過程中涉及到的反應方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．則三聚氰胺中氮的含量為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮氧化物（NOx）、COx和有機氫化物等氣體會造成環(huán)境問題．對上述廢氣進行化學方法處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）合成氨所需的氫氣可以用以下方法制得：
舒中高三理綜 第10頁 （共18頁）
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
則氫氣與二氧化碳反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
對于反應①，一定能提高平衡體系中H2的百分含量，同時能加快反應速率的是A（填字母序號）．
A．升高溫度                    B．增大水蒸氣濃度
C．加入催化劑                  D．降低壓強
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數字表示對應坐標）．
①反應在0min～8min內CO2的平均反應速率為0.125mol/（L•min）．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質的量變化如圖1虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫．

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，將一定量的NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液恰好反應得NaNO2，將此溶液和一定量NaOH溶液分別加到圖2所示的電解槽中用惰性電極進行電解，A室產生了N2．
①NaOH溶液吸收NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②A室中NO2-發(fā)生反應的電極反應式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
（4）利用空氣催化氧化法制取聯氨，其有關物質的轉化如圖3所示（R1、R2代表烴基）．
 反應中當有1mol NH3轉化為N2H4時，保持溶液中酮的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為0.25mol
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分攪拌．上述轉化的相關過程說法正確的是A、B
A．  為該轉化過程的催化劑
B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可適當增大通入的空氣量
C．上述轉化過程中不存在氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷，
一般認為加氫反應是在催化劑表面進行．反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　　）
A．乙烯和H2生成乙烷的反應△H＞0
B．加入催化劑，降低了E活，并減小了反應的△H
C．圖1表明，催化加氫過程中催化劑參與反應過程并形成不穩(wěn)定的中間體
D．圖2表明，催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應，可提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質溶液）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B．鉑電極的電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
D．H+由質子交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A稀硫酸Na[Al（OH）4]溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．中學化學常見物質A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉化關系（部分物質和條件略去）請根據要求回答下列問題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A與D反應生成一種化肥，
①實驗室制備氣體A的反應、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質，反應Ⅲ的現象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時應加入少量X，其理由是（用離子方程式說明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強堿，則：
①寫出A與水反應生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質，D是強酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體M 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅97.5gD．反應中共轉移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了如圖實驗裝置，a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實驗時，關閉b，打開a，此時分離出的氣體是H2；當分離完一種氣體后，關閉a，打開b，此時得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產中的應用廣泛．
（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
反應②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖1所示，則△H1
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．在300K～600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是300～600K范圍內，隨著溫度升高，反應①對應的平衡體系向逆反應方向移動的程度比反應②的�。�

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質量，減少對環(huán)境的影響．
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產物的生成．相同條件下，等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為6：25．
②NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖3所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，775K時，反應達平衡，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）某乙醇燃料電池采用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．該電池負極的電極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
B．若離子半徑：R2-＞M+，則原子序數一定：R＞M
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH
D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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