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18．打破“生命力論”的科學家是（　　）
A．道爾頓B．貝采利烏斯C．維勒D．愛因斯坦

分析 1828年德國化學家維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限．

解答 解：1828年，德國化學家弗里德里希維勒首次用無機物質氰酸氨（一種無機化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應制得）與硫酸銨人工合成了尿素，
故選C．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于弱電解質的說法中，正確的是（　�。�
A．弱電解質需要通電才能發(fā)生電離
B．醋酸達到電離平衡時，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
C．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質
D．電離平衡右移，電解質分子的濃度不一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列關于電解質溶液的敘述一定正確的是（　　）
A．將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍-n
B．等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大
D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023個分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的電子總數(shù)為 10×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
D．電解 58.5g 熔融的 NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙烯與乙烷混合氣體共 a mol，與 b mol 的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到 CO2氣體和 45g 水．試求：
（1）當 a=1，消耗的氧氣為3.25 mol
（2）當 a=1  時，乙烯與乙烷的物質的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
（3）a 的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　�。�
A．此反應為放熱反應
B．斷裂1 mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石化學鍵所放出的能量
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．此變化為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．x=2
B．參加反應的Fe2+全部作還原劑
C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$還原的O2為0.5 mol
D．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為$\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列有關說法正確的是BFG；
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的原子數(shù)．
H．實驗室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為C1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質的質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為C2的稀溶液．若C1=2C2，則w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化學反應的組合共有9個
K．在NH4Al（SO4）2（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質量達到最大時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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