Question

11．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 金屬性：Y＞Z
• B． 氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
• C． 離子的還原性：X＞W(wǎng)
• D． 離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應(yīng)為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應(yīng)為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素．
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl^-＞F^-，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識．