已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：若將二氯苯的氫原子換成四氯苯的氯原子，將二氯苯的氯原子換成四氯苯的氫原子，這在算同分異構(gòu)體時(shí)是等效的，即二氯苯有多少同分異構(gòu)體，那么四氯苯就有多少同分異構(gòu)體．
解答： 解：二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，二氯苯有多少同分異構(gòu)體，四氯苯就有多少同分異構(gòu)體，則四氯苯同分異構(gòu)體的數(shù)目3種，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同分異構(gòu)體，等效思想的運(yùn)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第二屆青奧會(huì)“幸福之門(mén)”火炬用鋁合金材料制造．鋁合金屬于 （　　）
A、鹽B、氧化物
C、純凈物D、混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水．沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)式為沒(méi)食子酸可以看成是（　�。�
A、醇B、酚C、油脂D、羧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
B、在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4
C、常溫下，由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
c(H2O)?c(CO)
c(H2)?c(CO2)
，在一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，CO2的濃度增大，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)的△H＞0
B、降低溫度，逆反應(yīng)速率增大
C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
D、恒溫、增大壓強(qiáng)，CO濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol．Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①上述兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；    ④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；    ⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A、①②④B、②④⑥
C、②③⑤D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、Y與濾紙接觸處有氧氣生成
B、X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為+1和-1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C、化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時(shí)體系的能量最低．如圖表示兩個(gè)氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時(shí)，體系能量隨兩個(gè)原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說(shuō)法不正確的有（　�。�
A、氫分子比氫原子穩(wěn)定
B、氫原子的半徑約為37pm
C、形成一個(gè)H-H鍵吸收436kJ能量
D、當(dāng)核間距接近74pm時(shí)，形成了氫分子中s～s σ鍵

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