Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 4.6gNO₂和N₂O₄的混合氣體中氧原子數(shù)小于0.2N_A
• B． 1 L 0.1 mol．L^-1的Na₂S溶液中離子總數(shù)小于0.3N_A
• C． 在標況下，2.24 L CCl₄含有0.4N_A個Cl原子
• D． 0.1 mol H₂O₂參加氧化還原反應時，不一定轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)；
B、硫離子水解溶液中陰離子數(shù)增多；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、H₂O₂中氧為-1價，可能均被氧化，也可能均被還原，也可能發(fā)生歧化．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故A錯誤；
B、硫離子水解導致溶液中陰離子數(shù)增多，1L 0.1mol•L^-1硫化鈉溶液的陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、H₂O₂中氧為-1價，可能均被氧化為0價，也可能均被還原為-2價，也可能發(fā)生歧化，故0.1H₂O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為0.2mol，也可能為0.1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．