Question

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：

正極的電極反應式為 ，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為 。

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結合H＋能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填序號)。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

 

Answer 1

(1)2Na＋＋2Cl－電解2Na＋Cl2↑ (2)O2＋4e－＋2CO2===2CO　 CO2 (3)CO　 c

(4)①c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)�、贑u2＋　 ＜

【解析】

試題分析：（1）鈉是活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，反應的離子方程式為2Na＋＋2Cl－電解2Na＋Cl2↑。

（2）該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，因此循環(huán)使用的物質A應該是CO2。

（3）越容易水解的鹽，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結合氫離子的陰離子是CO32-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選c。

（4）①氫氧化鈉和SO2的物質的量分別是0.3mol和0.2mol，則反應方程式可表示為3NaOH＋2SO2=Na2SO3＋NaHSO3＋H2O。所得溶液pH＞7，這說明亞硫酸鈉的水解程度大于亞硫酸氫鈉的電離程度，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)。

②銅離子開始沉淀的pH值最小，因此首先出現(xiàn)的是氫氧化銅沉淀。亞鐵離子開始沉淀的pH值小于鎂離子開始沉淀的是pH值，因此Ksp[Fe(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]。

考點：考查鈉的冶煉、原電池、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解以及溶解平衡應用