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【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（ ）
A.28
B.60
C.32
D.4

【答案】A
【解析】解：令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則： m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體X后的質量為114g，所以氣體X的質量為114g﹣100g=14g，物質的量為0.5mol．
氣體X的摩爾質量為 =28g/mol．
所以氣體X的相對分子質量為28．
故選：A．
同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值；根據(jù)M= 可計算X氣體的摩爾質量，據(jù)此計算氣體X的相對分子質量．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于合金的是 (　　)

A. 硬鋁 B. 生鐵 C. 銅綠 D. 青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有機反應類型：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤加聚反應 ⑥還原反應 其中可能在有機分子中引入羥基的反應類型是

A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，

易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【查閱資料】

ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

（2）)b裝置的作用是____________________________。

（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>________(填化學式)。

（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。

（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定不能使化學反應速率增大的是（）

A. 增大反應物的量 B. 降低溫度

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應

C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨

D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. 與Mg反應的起始速率

C. OH-的物質的量濃度 D. 溶液中

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