1．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為4．

分析 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，以最中心鈣離子為例，Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個(gè)鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點(diǎn)上，由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以上底面面心上和下底面面心上的兩個(gè)C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個(gè)C22-與鈣離子的距離，所以1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，以最中心鈣離子為例，Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個(gè)鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點(diǎn)上，由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以上底面面心上和下底面面心上的兩個(gè)C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個(gè)C22-與鈣離子的距離，所以1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞結(jié)構(gòu)中配位數(shù)個(gè)數(shù)判斷，注意該晶胞中是長(zhǎng)方體而不是正方體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
C．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs（銫）的中子數(shù)相等
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．它為翠綠色晶體，溶于水．難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解，可以鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
制備流程如下：

（1）步驟①加入稀H2SO4要過量，其目的是使鐵屑充分利用，同時(shí)制得的FeSO4溶液呈酸性，防止Fe2+的水解．
（2）步驟③操作為：在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此過程中需保持40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢等．
（3）步驟④煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）步驟⑤操作包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水 C．乙醇 D．KCl溶液
（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取5.00g產(chǎn)品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)KMnO4準(zhǔn)溶液24.00mL．
①滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，其原因是生成的Mn2+起催化作用．
②計(jì)算得產(chǎn)品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol-1）的百分含量為98.20%（假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）
③下列操作會(huì)引起滴定結(jié)果偏高的是AD．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
C．搖動(dòng)錐形瓶過程中有液體濺出
D．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．第四周期的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此空可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n （H+）與n （OH-）的乘積變大
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）①A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式），原因是HF分子之間存在氫鍵；
②A、B、D的電負(fù)性由大到小的順序是F＞Cl＞Na（填元素符號(hào)）；
③A、B、C的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是F-（填離子符號(hào)）；
④C和D形成的化合物屬于分子晶體；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填名稱），氧化性最強(qiáng)的是H-O-Cl（填結(jié)構(gòu)式）．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陽(yáng)離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體（1/8晶胞）的中心．該化合物的化學(xué)式是CaF2，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有12個(gè)；
②G元素的原子序數(shù)為A和E的原子序數(shù)之和，請(qǐng)寫出G的核外電子排布式：[Ar]3d104s1；
③已知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，A和E組成的離子化合物的密度為 ρ g/cm3，求NA的表達(dá)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；

步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過氧化鈉反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

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