在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）

A．

9：4

B．

1：1

C．

7：6

D．

6：7


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

專題：

等量代換法．

分析：

根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，

1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，以此判斷原混合物中氣體的質(zhì)量之比．

解答：

解：由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，

1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，

固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g﹣14g=12g，

所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7，

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從Na2O2生成Na2CO3質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(　　)

A．第四周期        B．第五周期    C．第六周期                D．第七周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

(1)反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，

其優(yōu)點(diǎn)是_____              ___和_____                        ___；

(2)在配制混合酸時應(yīng)將__________加入到________中去；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；反應(yīng)類型：        

(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是______                __．

（5）反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：

①蒸餾   ②水洗   ③用干燥劑干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗

正確的操作順序是              。

A.①②③④⑤       B.②④⑤③①        C.④②③①⑤      D.②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)

④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是      ，上述四種離子濃度的大小順序為

        （填編號）。

（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系是c(H＋)        c(OH－)。

（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)        c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為                        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

①=②＞③＞④

D．

①=②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）

A．

堿金屬都可以保存在煤油中

B．

堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上

C．

堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D．

堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗．

實驗過程：

Ⅰ．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

Ⅱ．將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；

Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，．

（2）裝置B的作用為．裝置C的作用為．

（3）實驗過程中通入N2的目的為．

（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是bce（填選項字母）

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1，m2，m3

m2，m3，m4，m5

m1，m2，m4

m1，m4，m5

m1，m3，m5

（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：×100%（若不能，此問不作答．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列3種不同粒子 、 、 表示______種元素，______種核素，、 、 互稱為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。

⑴下圖表示了298K時氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

①寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：      。

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是       (填編號)。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D．該反應(yīng)屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是  。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時分離出氨氣          D.充入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=      。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是       。

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同步練習(xí)冊答案