Question

把a、b、c、d 四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電子從 c流向d；a、c相連時，c極發(fā)生還原反應；b、d相連時，b極產生大量氣泡．則這四種金屬的活動性順序由大到小為（　�。�

A．a＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a＞c＞d＞b

Answer 1

分析：根據(jù)正負極判斷金屬活潑性；根據(jù)電極反應的反應類型判斷金屬活潑性；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性；根據(jù)電子流向判斷金屬活潑性；

解答：解：a、b相連時，a為負極，活潑金屬a作負極，所以a的金屬活動性大于b；
c、d相連時，電子從 c流向d，即從負極流向正極，活潑金屬c作負極，所以活潑性是c＞d，
a、c相連時，c極發(fā)生還原反應，則c為正極，a為負極，所以活潑性a＞c，
b、d相連時，b極產生大量氣泡，則b為正極，所以活潑性是d＞b，
則4塊金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b．
故選D．

點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內容，是歷年高考的必考內容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等，所以要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余．