4．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中露置會(huì)立刻被空氣氧化成過氧化鈉
B．鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來
C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性
D．鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)

分析 A．鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)；
C．鈉原子具有強(qiáng)還原性，鈉離子沒有還原性；
D．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鈉．

解答 解：A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油里，鈷A錯(cuò)誤；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，所以鈉性質(zhì)雖然活潑，但是不能從鹽溶液中制取金屬，故B錯(cuò)誤；
C．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，極易失電子而具有強(qiáng)還原性，鈉離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以沒有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鈉，所以鈉與酸反應(yīng)就是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉，熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，其中鈉離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以沒有還原性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液        d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)\*MERGEFORMAT II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①容量瓶 ②藥匙 ③燒杯 ④托盤天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦膠頭滴管 ⑧燒瓶．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用到的有①③⑤⑥⑦（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為2.7．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯(cuò)誤的是②③⑤⑥⑦，能引起誤差偏高的有②（填代號(hào)）．
①洗滌稀釋濃H2SO4后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，仰視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移16 mol電子；
（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式稀釋）；
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如圖所示．
①電源的負(fù)極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若陰極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為3.6 g（忽略氣體的溶解）．
（4）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D．若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe（CN）6]溶液，則有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測(cè)尾氣中是否含有SO2的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測(cè)到SO2．
①裝置B中的H2O2反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出了氧化性．
②欲計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．傳感器的工作原理如圖2所示．傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）為測(cè)定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；
b．向?yàn)V液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；
c．用滴定法測(cè)定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+．
②b中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28 的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的轉(zhuǎn)化，通常需銅或銀作催化劑，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．
（4）D是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．三瓶無色溶液，分別為NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一種試劑一次區(qū)分開，該試劑是（　　）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

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