Question

6．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是K．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是r（F^-）＞r（Na⁺）．
（4）④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，
該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K最活潑，
故答案為：K；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（3）F^-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（F^-）＞r（Na⁺），
故答案為：r（F^-）＞r（Na⁺）；
（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：NaBr；黃色；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．