Question

9．鈉在一定條件下可以在CO₂中燃燒生成Na₂O和C，下列說法不正確的是（　　）

• A． 該條件下，鈉的還原性強(qiáng)于C
• B． 若CO₂過量，則有Na₂CO₃生成
• C． 該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為電能
• D． Na₂O是離子化合物，其中離子半徑：r（Na⁺）＞r（O^2-）

Answer 1

分析 Na在二氧化碳中燃燒方程式為4Na+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na₂O+C，
A．該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Na是還原劑、C是還原產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
B．二氧化碳是酸性氧化物、氧化鈉是堿性氧化物，二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽；
C．該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，沒有轉(zhuǎn)化為電能；
D．氧化鈉中只含離子鍵，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：Na在二氧化碳中燃燒方程式為4Na+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na₂O+C，
A．該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Na是還原劑、C是還原產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性Na＞C，故A正確；
B．二氧化碳是酸性氧化物、氧化鈉是堿性氧化物，二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽，所以過量的二氧化碳和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故B正確；
C．該反應(yīng)中鈉燃燒放出熱量，沒有形成原電池，所以該反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，沒有轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，為離子化合物，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r（Na⁺）＜r（O^2-），故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題以鈉為載體考查氧化還原反應(yīng)、基本概念、能量轉(zhuǎn)化、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念、元素周期律內(nèi)涵等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道離子半徑大小比較方法，題目難度不大．