Question

（10分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信 息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題

（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）。

（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式 。

（3）寫出丙的電子式為 。說明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示） 。（請參考下表數(shù)據(jù)）

酸	電離常數(shù)
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

（10分）

（1）第二周期VA族；（1分） NH3；（1分） （2）Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3；（2分）

（3） （2分）， NaClO + CO2 + H2OHClO + NaHCO3；（2分）

（4）Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2NO↑+2 H2O。（2分）

【解析】

試題分析：在空氣中燃燒生成淡黃色固體的元素是Na，過氧化鈉為淡黃色，則D是Na元素；Na元素的最外層1個電子，則A元素為第一主族元素，且單質(zhì)為氣體的時H元素，所以A是H元素；D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉離子的核外有10個電子，則B3-的核外也有10個電子，所以B的質(zhì)子數(shù)是7，則B是N元素；C的原子序數(shù)大于7，且與H元素可形成兩種化合物，其中一種具有強(qiáng)氧化性，所以C是O元素，其與H元素形成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，則甲是過氧化氫，乙是水；E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，則E是Cl元素，鹽酸和高氯酸都是強(qiáng)酸。C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則丙是次氯酸鈉。

（1）N元素位于元素周期表的第二周期VA族；N的氫化物是NH3，Cl的氫化物是HCl，因?yàn)榘睔獾姆肿娱g能形成氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于HCl；

（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，根據(jù)元素守恒，則該兩種減小物質(zhì)是氫氧化鈉和氨氣，化學(xué)方程式是Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3；

（3）次氯酸鈉為離子化合物，其電子式按照離子化合物的書寫原則書寫，答案為；根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性H2CO3>HclO>HCO3-，所以二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不能生成碳酸根離子，則次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是NaClO + CO2 + H2OHClO + NaHCO3；

（4）由N、O、Na組成的物質(zhì)的水溶液呈堿性，則該物質(zhì)是NaNO2，其外觀與氯化鈉相似，在酸性條件下可與Cu反應(yīng)生成，溶液為藍(lán)色，說明有銅離子生成，則NO2-被還原為NO，離子方程式是Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2NO↑+2 H2O。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用