Question

下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含CH3COO-數(shù)為6.02×1022

B．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為6.02×1023

C．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數(shù)為6.02×1023

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉移1.204×1024個電子

Answer 1

A、醋酸是弱電解質存在電離平衡，1L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中含CH₃COO^-數(shù)小于6.02×10²²，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體物質的量為0.1mol，所含電子總數(shù)為6.02×10²³，故B正確；
C、含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個數(shù)為4×6.02×10²³，故C錯誤；
D、分解H₂O₂制O₂，氧化氫變化為氧氣化合價從-1價升高到0價，降低到-2價；每生成1molO₂，轉移1.204×10²⁴個電子，故D正確；
故選BD．