(10分)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

用化學(xué)式填寫(xiě)下列空格：

（1）A是__________。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。D→E的化學(xué)方程式為                          D通入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為          

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。E→F的化學(xué)方程式為                       

 

【答案】

（每空2分）

（1）A是（NH4）2S   。

（2）F是H2SO4 (1分) 。D→E的化學(xué)方程式為  2SO2＋O2≒3SO3(條件略)

離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+

（3）F是HNO3  (1分)。E→F的化學(xué)方程式為     3NO2+H2O=2HNO3 +NO

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

用化學(xué)式填寫(xiě)下列空格：

（1）A是__________。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。D→E的化學(xué)方程式為                         D通入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為          

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。E→F的化學(xué)方程式為                      

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

. (10分)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式                 。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=     （用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

   ________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。

      ②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)

間的關(guān)系線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

. (10分)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式                。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=    （用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

   ________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。

      ②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)

間的關(guān)系線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

. (10分)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式                。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=    （用K1、K2表示）。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________；t8時(shí)__________________。
②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)
間的關(guān)系線。

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