常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度

A、FeCl3溶液大    B、K2CO3溶液大     C、一樣大    D、無法確定

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域．下圖是以大理石（主要雜質Fe2O3）等為原料制取CaO2的流程：

（1）操作①中應包括
A、B、E
A、B、E
（填序號）．
A溶解    B．過濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發(fā)結晶
請寫CaCO3 和稀鹽酸反應的離子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）用氨水調節(jié)pH至8-9的目的：
除去Fe3+ （或使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀被除去）
除去Fe3+ （或使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀被除去）
．
（3）從濾液C中可回收得到的工業(yè)產品的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
．
（4）操作②的化學反應方程式：
CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl
CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH 3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、濃縮、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②方案2中甲物質是
C
C
，最后所得晶體中可能含有
F
F
 （填字母序號）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
．（至少二點）
④本實驗CuSO4?5H2O的產率為
84%
84%
．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的
第二組
第二組
（填“第一組”或“第二組”），理由是
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
，C單質的電子式是
．
（2）常溫下，甲的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時應控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3
．
③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產甲．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結構示意圖為
 
．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時，陽極電極反應式為
 
．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質，充分反應后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍后褪色，其褪色原因是：
 

②溶液乙中某種溶質與Fe（OH）3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：
 

（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此溫度下該反應平衡常數(shù)K=1．若YZ和X2Z起始的物質的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應達到平衡，用X2表示的反應速率為
 
，平衡時YZ的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7? D．無法確定

（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度?????????????????? B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體??????????? D．加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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